A J是日常生活中常见的两种金属 这两种金属和NaOH组成原电池 A作负极；F常温下是气体 各物质有

A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）． 请回答以下问题： （1）写出原电池的负极反应方程式______． （2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为______（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者______后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）． （3）金属A的氯化物沸点较低，又易升华，能否电解这种熔融氯化物来生产A？______．原因是______． （4）写出A→J反应的化学方程式______． （5）由J制备的J（C5H5）2的结构如图1，其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误地认为它的结构为： ．核磁共振法能够区分这两种结构．在核磁共振氢谱中，正确的结构有______ 种峰，错误的结构有______种峰． （6）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色．500mLX的溶液与Ba（OH）2反应生成沉淀的质量 与加入Ba（OH）2物质的量的关系如图2：请回答：X晶体的俗名为______；其溶液的物质量浓度为______mol/L．

参考解答

456***131

2025-05-23 23:18:40

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：（1）题中H→A为工业冶炼金属铝，A→J为铝热反应，为推断题的突破口，依次可知C→E→H→A→J的转化是中学化学中常见反应，为AlO2-→Al（OH）3→Al2O3→Al→Fe之间的转化，该原电池是铝做负极，铁做正极，电解质溶液为NaOH，可以推知：A为Al，C为NaAlO，E为Al（OH）3，H为Al2O3，J为Fe，M为FeS，原电池中，Al做负极被氧化，在碱性溶液中生成AlO2-，电极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O； （2）溶液C为NaAlO2，根据溶液呈电中性，即c（AlO2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）可知：c（Na+）-c（AlO2-）=c（OH-）-c（H+）=10-2-10-12 mol/L； 故答案为：10-2-10-12 mol/L或c（OH-）-c（H+）； （3）金属A的氯化物为AlCl3，为共价化合物在熔融状态下不导电， 故答案为：否；因为A的氯化物熔沸点低，据此判断它的晶体为分子晶体，在熔融态时不电离，不能被电解； （4）反应A→J为铝热反应，反应为：Fe2O3+2Al 高温 . 2Fe+Al2O3 故答案为：Fe2O3+2Al 高温 . 2Fe+Al2O3 （5）制备的J（C5H5）2的结构如图1，其中氢原子的化学环境完全相同，核磁共振氢谱中峰值为1，结构为： 结构中含有三种位置的氢原子，所以核磁共振氢谱中峰值为3；故答案为：1； 3 （6）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色，说明盐中含有铝元素和钾元素，为明矾，俗称为明矾或白矾； 根据反应计算： Ba2++SO42-═BaSO4 1mol 233g n 233g 则n=1mol，根据SO42-离子的守恒可知500mLKAl（SO4）2的溶液中含有溶质的物质的量为0.5mol， 故浓度为： 0.5mol 0.5L =1mol/L，故答案为：明矾或白矾；1mol/L．

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