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| 对于平衡体系mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是 A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m＋n＜p＋q B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a D．若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化，则平衡一定发生移动 |
参考解答
473***113
2025-01-27 16:12:47
| D |
| A、体积缩小一半，若平衡不移动，则浓度为2倍。现在为2.1倍，说明平衡逆向移动，逆向为体积减小方向。故A正确； B、反应过程中因反应量等于计量系数之比，如起始量也等于计量系数之比，则转化率相等； C、体积不变的反应，无论向何向进行，物质的量不变，正确； D、若各物质的浓度以相同倍数改变，平衡不移动。 |
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