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| 对于平衡体系：mA(气)+nB(气) ≒pC(气)+qD(气) △H ＜0，下列判断正确的是 A. 若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n C. 若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b molB物质，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n =q+p D. 温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小 |
参考解答
473***113
2025-01-26 17:43:57
| BC |
| A、将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡向着生成A的方向移动了，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行，所以m+n＜p+q，故A错；B、反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，故B正确；C、若m+n=p+q，则往含有amol气体时建立的平衡和向平衡体系中加入amol的B时建立的平衡等同，所以往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol，C正确；D、若该反应中，m+n=p+q，温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积变为原来的1/2，故D错．故本题选BC． |
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