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| 对于平衡体系mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是 A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a D．若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化，则平衡一定发生移动 |
参考解答
420***113
2025-01-26 17:19:50
| D |
| A、将体积缩小一半，如果平衡不移动，浓度应为原来2倍，现在为2.1倍，说明平衡逆向移动，逆向体积减小。故A正确。 B、转化率等于反应的量除以总量。反应的量成比例，起始量也成比例且等于系数比。 C、因为为体积不变的反应，总的量保持不变，故为2amol，正确； D、不一定，如增大压强，体积减小，浓度增大，但平衡不移动。故错误。 |
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