A B C三种强电解质 它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Ag+ Na+阴离子NO3-

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示： 阳离子 Ag+   Na+ 阴离子 NO3-  SO42-   Cl-   下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图。据此回答下列问题： （1）M为电源的         极（填“正”或“负”），甲电解质为       （填化学式）。 （2）写出丙烧杯中反应的化学方程式                                  。 （3）有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的          （填“M”或“N”）极。 （4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化 为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为                               。

参考解答

473***123

2025-04-01 11:51:13



（1）负 NaCl；（2）2H2O2H2↑＋O2↑; (3) M; (4) SO2＋2H2O－2e－=4H＋＋SO42－

试题分析：（1）因为Ag+会与SO42-、Cl-发生离子反应产生沉淀，所以只能是AgNO3溶液。则另外的两种电解质溶液分别是Na2SO4、NaCl溶液。由于乙烧杯C电极增重，则乙烧杯的溶液为AgNO3溶液。C电极增重说明C为阴极，直流电源电极M为负极，N为正极。AgNO3溶液电解的方程式为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3．随着电解的进行，溶液的酸性逐渐增强。（2）由于丙溶液在电解的过程中溶液的PH不变，所以实质上是电解水。应该是活泼金属的含氧酸盐。丙溶液为Na2SO4。电解的方程式为2H2O2H2↑＋O2↑则甲溶液为NaCl。电解的方程式为2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。（3）若用如图所示Zn-Cu原电池作直流电源，则活动性较强的Zn作电源的负极相当于直流电源的M极。（4）若用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料。根据如图所说的装置可知SO2被氧化为H2SO4，所以通入SO2气体的电极为负极，电极反应式为SO2＋2H2O－2e－=4H＋＋SO42－。通入O2的电极为正极，电极反应式为O2＋4e-+4H+=2H2O。

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