下图所示装置中 甲 乙 丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液 足量的CuSO4

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题： ①电源的N端为________极； ②电极b上发生的电极反应为_________________； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________； ④电极c的质量变化是________g； (2)电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液___________________________________； 乙溶液___________________________________； 丙溶液___________________________________； (3)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ________________________________________________________

参考解答

473***123

2025-04-02 01:32:47



(1)①正；②4OH－－4e－==2H2O＋O2↑ ；③水减少的质量：100 g×(1－)＝4.5 g 生成O2的体积：； ④16 (2)碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大；酸性增大，因为阳极上OH－生成O2，溶液中H＋浓度增加；酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性 (2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应

相似问题

• 电解溶质质量分数为26.0%的饱和食盐水100g 通入0.200mol电子后溶液中NaOH的质量分数

  电解溶质质量分数为26 0%的饱和食盐水100g，通入0 200mol电子后溶液中NaOH的质量分数的理论值是（　　）A．8 02%B．8 00%C．8 63%D．8 61%

• 下图为直流电源 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸 为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现

  下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正

• 如图所示 按A图装置进行实验 若图B的x轴表示流入电极的电子的量 则y轴不可能表示的是（　　）A．A

  如图所示，按A图装置进行实验，若图B的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是（　　）A．Ag+浓度B．NO3-浓度C．铁棒质量D．银棒质量

• 若按下图甲装置进行实验 图乙中x y分别表示流入电极的电子 某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为

  若按下图甲装置进行实验，图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合

• A B C三种强电解质 它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na+ K+ Cu2+阴离子SO 2

  A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子SO2-4、OH-如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的A溶液