A B C三种强电解质 它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na+ K+ Cu2+阴离子SO 2
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
 （1）M为电源的______极（填写“正”或“负”）；电极b上发生的电极反应式为______． （2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积______． （3）写出乙烧杯中发生电解的总反应化学方程式______． （4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行______（填写“能”或“否”）原因为______． （5）此时要使丙中溶液恢复到原来的状态，操作是______． |
参考解答
432***123
2025-04-02 01:31:10
| 测得乙中c电极质量增加了16g，则乙中含有Cu2+，结合离子的共存可知，B为CuSO4，丙中pH不变，则C为硫酸钠或硫酸钾，甲中pH增大，则A为KOH或NaOH， （1）乙中c电极铜离子得电子，则c为阴极，即M为电源负极，则b为阳极，碱溶液中OH-放电，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：负；4OH--4e-=O2↑+2H2O； （2）e电极上氢离子放电生成氢气，n（Cu）=
（3）乙烧杯中为惰性电极电解硫酸铜溶液，总反应为2CuSO4+2H2O
故答案为：2CuSO4+2H2O
（4）B溶液中的金属离子全部析出，电解质为硫酸，电解时溶液中的氢离子、氢氧根离子放电，能继续电解， 故答案为：能；电解硫酸溶液； （5）丙中电解质为硫酸钠或硫酸钾，实质为电解水，由电子守恒可知H2O～2e-～Cu，则要恢复原状，加0.25mol×18g/mol=4.5g水，故答案为：加入4.5g水． |
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