工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料 在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是：C+
| 工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是： C+O2
（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是______ （2）下列说法正确的是______ a．为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎 b．足量的空气能提高炼铁反应速率 c．与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低 （3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，流程图1：  ①气体A是______ ②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是______ ③将Cr3+转化为Cr（OH）3的离子方程式是______ （4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理示意图2： ①阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是______ ②一段时间后，试管底部出现沉淀．解释生成沉淀的原因：______． |
参考解答
420***123
2025-04-02 01:20:12
（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故答案为：Fe2O3+3CO
（2）a、原料铁矿石是固体、空气是气体，为了加快反应速率，所以要将黄铁矿粉碎，增大接触面，提高反应速率，故a正确； b、采用空气过量目的是增大氧气浓度，提高一氧化碳的浓度，提高炼铁反应速率，故b正确； c、生铁是合金，熔点低，故c错误； 故答案为：a b； （3）①铁与硫酸反应生成H2，故答案为：H2； ②生铁中含有C，铁和碳在硫酸溶液中形成原电池，故答案为：生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率； ③Cr3+与石灰乳反应生成Cr（OH）3是沉淀，离子方程式是2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+，故答案为：2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+； （4）①铁作阳极，电极本身被氧化，反应式为Fe-2e-═Fe2+，溶液呈酸性，H+离子在阴极放电生成氢气，反应式为2H++2e═H2↑，Fe2+离子与Cr2O72-离子发生氧化还原反应生成Fe3+离子和Cr3+离子，反应离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O； ②随着电解进行，c（OH-）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，故答案为：随着电解进行，溶液中c（H+） 逐渐减少，c（OH-）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀； |
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