已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483．6 kJ/mol
已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483．6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2，下列说法正确的是
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参考解答
473***127
2025-04-27 06:30:32
| D |
| 由热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483．6 kJ/mol可知，当生成2mol H2O(g)时放出483．6 kJ的热量，而等量的H2O(g)所具有的能量高于等量的H2O(l)，故当生成2mol H2O(l)时放出的热量高于483．6 kJ，即： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1<－483．6 kJ/mol 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2>+483．6 kJ/mol，即|ΔH2|>|ΔH1| 另外热化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量。 故答案为D |
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