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元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下： 2XCl＋2CO＋2H2O=X2Cl2·2CO·2H2O ⑴X基态原子的电子排布式为     。 ⑵C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为     。 ⑶X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示： ①与CO为互为等电子体的分子是     。 ②该配合物中氯原子的杂化方式为     。 ③在X2Cl2·2CO·2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键     。 ⑷XCl的晶胞如图所示，距离每个X＋最近的Cl—的个数为     。

参考解答

473***128

2025-04-30 11:39:15



⑴1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar 3d104s1 ⑵O＞C＞H ⑶①N2 ②sp3 ③ ⑷4

试题分析：（1）X电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，是铜元素；（2）非金属性越强电负性越大，所以为O＞C＞H；（3）①N2；②根据图示观察，每个氯原子有7个电子与铜的1个电子行成共价键，与另一个铜原子形成配位键，共有4个价电子对，故为sp3杂化；③碳、氧均有孤对电子，形成配位键如上图所示。(4)图示晶胞中不能观察到完成的X成键，但根据Cl原子的成键情况判断X情况，图中观察到每个Cl原子周围有4个X距离最近，因XCl个数比为1：1，故距离每个X＋最近的Cl—的个数是4个。

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