根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 回答下列问题：（1）用双线桥表示出该电子转移的数目和

参考解答

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2025-06-18 10:45:49



（1）失电子的N元素化合价升高，得电子的Cl元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目=6，电子转移情况为：，故答案为：； （2）该氧化还原反应中，失电子的N元素化合价升高，被氧化，所在反应物NH3是还原剂，对应产物N2是氧化产物，得电子的Cl元素化合价降低，所在反应物Cl2是氧化剂，对应产物NH4Cl是还原产物，还原剂NH3与还原产物NH4Cl的物质的量之比是2：6=1：3，质量比为：（1×17）：（53.5×3）=34：321，故答案为：Cl2；N；34：321； （3）该氧化还原反应中，被氧化的氨气的物质的量和参加反应的氨气的物质的量之比为：1：4，当有34gNH3参加反应时，被氧化的氨气的质量为： 34g 4 =8.5g，根据化学方程式，设生成的氯化铵的质量为m，则 8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 17×8 6×53.5 34g m 17×8 34g = 53.5×6 m 解得m=80.25g． 故答案为：8.5；80.25．

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