一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g 这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被
| 一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。 （1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+  Fe3+。在过程A中，Fe2+作 剂。（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有 性。 （3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入 （写化学式）溶液变成红色。要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是 (填字母)。 a．加入铜粉 b．加入铁粉 c．通入氯气 d．加入NaOH溶液 根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式 。 （4）电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3 与金属铜反应的离子方程式 。 （5）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是 (填字母) a．铜粉 b．氯气 c．铁粉 d．KSCN溶液 |
参考解答
463***137
2025-06-17 06:23:34
| （8分）（1）还原（1分）； （2）还原（1分）； （3）KSCN （1分） c （1分） 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl￣（1分） （4）2Fe3++Cu2+==2Fe2++Cu2+（1分） （5）c （2分） |
试题分析：（1）在A中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，铁元素的化合价升高，则A中Fe2+做还原剂。 （2）由信息维生素C可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，该反应中铁元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，即维生素C为还原剂，体现还原性。 （3）Fe3+和KSCN溶液发生特征反应，反应后溶液呈红色。氯化亚铁被强化剂氧化呈氯化铁，故选c。离子方程式为2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl￣。 （4）FeCl3 与金属铜发生氧化还原反应，铜溶解，反应的离子方程式为2Fe3++Cu2+==2Fe2++Cu2+。 （5）铁的活泼性大于铜的活泼性，置换出铜一般用铁，故选c。 点评：本题属于信息习题，考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂及氧化性、还原性，明确元素的化合价变化来分析是解答本题的关键，难度中等。 |
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