已知：①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉 Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；②向实验①浅绿色溶液中滴加N

高中已帮助：人时间:2025-06-17 07:28:12

已知：①向盛有稀H₂SO₄试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；
②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；
③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。
下列判断正确的是

A．上述实验中，共涉及四个氧化还原反应

B．实验可证明还原性：H⁺＞Fe²⁺＞OH^-＞I^-

C．实验②可证明溶解度：Fe(OH)₃＞Fe(OH)₂

D．实验③中，反应的离子方程式是：2Fe(OH)₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+6H₂O

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

D

试题分析：A、实验②中生成白色沉淀不是氧化还原反应，错误；B、I^-可以把Fe³⁺还原成Fe²⁺，说明还原性I^-大于Fe²⁺，错误；C、白色沉淀Fe(OH)₂还原性强，被氧化为Fe(OH)₃，不能判断溶解度的大小，错误；D、溶液颜色变蓝，说明I^-被氧化为I₂，正确。

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