（10分）氧化还原反应是重要的一类化学反应。（1）在化学反应2KMnO4 + 10KI + 8H2S
| （10分）氧化还原反应是重要的一类化学反应。 （1）在化学反应2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4＝6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中，化合价降低的元素是 ，发生氧化反应的物质是 。 （2）据反应8NH3 + 3Cl2＝6NH4Cl + N2回答下列问题： ①该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。 ②该反应中，当有8mol NH3反应时，转移电子总量是 mol。 ③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （最简整数比）。 ④当有3mol e- 转移时，该反应生成的氧化产物的质量是 g。 |
参考解答
432***137
2025-06-17 07:23:06
| （共10分）（1）（2分） Mn（或锰）； KI（或碘化钾） （2）（8分）① Cl2 ；NH3（2分） ②6（2分） ③3:2（2分） ④14（2分） |
试题分析：（1）根据反应的化学方程式可知，高锰酸钾中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，所以高锰酸钾是氧化剂；碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，碘化钾是还原剂。 （2）①同样根据反应的化学方程式可知，氨气中氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，氨气是还原剂；氯气中氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，氯气是氧化剂。 ②根据方程式可知，8mol氨气反应，被氧化的氨气是2mol，转移6mol电子。 ③根据方程式可知，8mol氨气反应，被氧化的氨气是2mol，而3mol氯气全部被还原，做氧化剂，因此参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。 ④氮气是氧化产物，每生成1mol氮气，转移6mol电子。所以当有3mol e- 转移时，该反应生成的氧化产物氮气的物质的量是0.5mol，质量是0.5mol×28g/mol＝14g。 点评：该题是高考中的常见题型和考点，试题难易适中，基础性强，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生的逻辑思维能力。该题的关键是准确标出有关元素的化合价，然后结合题干信息灵活运用即可。 |
相似问题
（1）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤Ba
（1）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；Cu其中：属于电解质的是（用序号填写）(2)已知铜
已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中 产生黄绿色气体 而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系 共有K
已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种
三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNC
三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。下列说法止确的是 ( )A．C3N3(OH)3与HNCO为
下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（ ）A．MnO4－→ Mn2+B．Fe2+→Fe3+C．S
下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（ ）A．MnO4－→ Mn2+B．Fe2+→Fe3+C．SO2→ SO3D．HCO3-→CO2
常温下 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液 可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2
常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O， 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，下列说法正确的是A．H2O2的
