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如图所示,A——I为初中化学中常见的物质.已知A为石灰石,D为蓝色沉淀,C和E为只含一种物质的溶液,I为生命之源.“→”表示物质间存在着相互转化的关系(部分生成物未标出).回答下列问题:![]() (1)写出化学式:B ,I . (2)写出合理的C和E反应的任一化学方程式: . (3)已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物,与溶液E充分反应后过滤,向滤渣F中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤渣F中一定含有 ,滤液G中一定含有的金属阳离子是 . |
参考解答
(1)CaO;H2O (2)CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2;复分解反应 (3)Cu、Fe; Zn2+ |
试题分析:A为石灰石的主要成分,所以A为碳酸钙,I为生命之源,I是水,根据B与I反应能生成C是氢氧化钙;D为蓝色沉淀﹣氢氧化铜,是氢氧化钙和含有铜离子的盐溶液反应产生的,因此可以是氯化铜等;因此 (1)B是CaO;I是H2O;故填:CaO;H2O; (2)C和E反应,可以是氢氧化钙和氯化铜等的反应,因此反应的方程式为:CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2; 该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应; 故填:CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2;复分解反应; (3)E为铜盐,锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应:锌与铜盐反应生成铜和锌盐,铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜,锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐;向滤渣F中加入稀盐酸,有无色气体放出,说明有排在氢前面的金属剩余,即铁或锌,如果锌有剩余,锌会把溶液中的铜、铁都置换出来,所以这时滤渣成分是锌、铁、铜,如果是铁,则铁会把排在它后面的铜全部置换出来,这时滤渣成分是铁、铜;所以这两种情况中一定存在的是铁和铜;如果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来,所以溶液F中一定存在的金属阳离子是锌离子. 故填:Cu、Fe; Zn2+. 点评:解答本题的关键是知道大理石的主要成分为碳酸钙,D是蓝色沉淀氢氧化铜,以及向滤渣F中加入稀盐酸,有无色气体放出等进行分析即可. |
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