【化学——选修3：物质结构与性质】(15分) 人类文明的发展历程 也是化学物质的认识和发现的历程 其

【化学——选修3：物质结构与性质】(15分) 人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。 （1）铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为______________________________。 （2）硝酸钾中NO的空间构型为________，写出与NO互为等电子体的一种非极性分子化学式____________________________________。 （3）6­氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有____________。 （4）下列说法正确的有________(填字母序号)。 a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高 b．钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显－1价 c．聚乙烯(┌└CH2CH2┐ ┘n)分子中有5n个σ键 d．由下表中数据可确定在反应Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量为(2c－a－b) kJ 化学键 Si—Si O==O Si—O 键能(kJ·mol－1) a b c （5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式______________________________________。若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是________________________________g·mol-1。

参考解答

463***133

2025-05-31 23:23:27

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（1）3d64s2 （2）平面正三角形 SO3 (BF3、BBr3等) （3）C、N、O、S （4）a （5）8Fe＋2NH32Fe4N＋3H2，

试题分析：（2）NO为平面正三角形结构，中心原子为sp2杂化，利用增减电子的方法，确定等电子体。 （3）形成的化学键都是σ键的中心原子均采用sp3杂化。 （5）晶胞中铁原子数：8×＋6×＝4，氮原子数为1，故产物的化学式为Fe4N。 两个最近的Fe原子间的距离为s cm(是面上对角线的一半)，晶胞棱长为s cm，密度为=g·cm-3= g·cm-3。

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