(12分)根据下列某些短周期元素中元素性质回答问题。 ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径/10 -10
(12分)根据下列某些短周期元素中元素性质回答问题。
（2）元素①和⑨形成阳离子 ，其结构式为__________________。 （3）某元素R的原子半径为1.02×10 -10m ，它与钠形成Na2R2,其电子式是_________（R用元素符号表示）。 （4）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的_________来表示（填序号）。  （5）①、③、⑨可以形成原子个数之比为4:3:2的中学常见无机化合物，该化合的水溶液显酸性的原因是_________________(用离子方程式表示)，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。 |
参考解答
420***133
2025-05-31 23:21:01
(1)H2O、NH3、PH3； (2)  (3) (4) A(5) NH4+ + H2O  NH3.H2O + H+ ; C(NO3--) > C(NH4+) > C( H+) > C(O H--) |
| 试题分析：根据搞个的数据经方向可得：①是H；②是Na；③是O；④是Al；⑤是C；⑥是P；⑦是Cl；⑧是Na；⑨是N；⑩是F。（1）元素③、⑥和⑨的氢化物分别是H2O、PH3、 NH3；元素的非金属性O>N>P，这几种物质都是分子晶体。分子间通过分子间作用力结合。由于在H2O、NH3的分子之间除了存在分子间作用力外还存在氢键，增加了分子之间的相互作用，所以沸点最低的是PH3。由于O元素的非金属性比N强，所以H2O的氢键也强于NH3。因此三种物质中沸点由高到低的顺序是H2O> NH3>PH3。（2）元素H和N可形成阳离子NH4+ ，其结构式为 ；（3）某元素R的原子半径为1.02×10 -10m，介于P与Cl原子半径之间，所以该元素是S。所以它与钠形成Na2S2的电子式是 ；（4）元素Na和Cl形成NaCl晶体是离子晶体。阳离子与阴离子的配位数但是6个。其结构可用A表示。（5）H、O、N可以形成原子个数之比为4:3:2的中学常见无机化合物是NH4NO3，该物质是强酸弱碱盐，铵根离子水解消耗水电离产生的OH-，使溶液中的H+浓度增大，因此溶液显酸性。水解的离子方程式为NH4+ + H2O  NH3.H2O + H+ ; NH4NO3= NH4+ + NO3--。铵根离子水解消耗，所以C(NO3--) > C(NH4+)；由于水解消耗了OH-，最终溶液中的H+浓度大于OH-的浓度。即C( H+) > C(O H--)；盐的电离远大于弱电解质水的电离。因此C(NH4+) > C( H+)。综上所述，在溶液中离子浓度的关系是C(NO3--) > C(NH4+) > C( H+) > C(O H--)。 |
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