（14分）元素单质及其化合物有广泛用途 请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子
| （14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。 a．原子序数和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强 c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低 （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。 （3）已知：
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。 （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：  写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。 （5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。 a． NH3 b． HI c． SO2 d ． CO2 （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式： 。 |
参考解答
406***133
2025-05-31 23:09:26
| （1）b （2）氩 Na+（钠离子） （3）MgO的熔点高，熔融时耗费更多资源，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融态难导电 （4）  SiCl4(g)+2H2(g)  Si(s)+4HCl(g) ?H=' +0.025' kJ?mol￣1（5）b （6）  |
试题分析：（1）a、原子序数递增，离子半径也可能增大，错误；b、第三周期随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，增强；c、没有指明为最高价氧化物，错误；d、单质的熔点也可能增大，错误。 （2）第三周期原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素是氩，都是8；氧化性最弱的是简单阳离子是Na的阳离子，Na+ （3）MgO的熔点远远大于MgCl2的熔点，熔融时耗费更多资源，增加生产成本；AlCl3是共价化合物，熔融态难导电，所以不能电解熔融AlCl3。 （4）SiCl4中Si分别与Cl形成1对共用电子，所以电子式为：  生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，则生成28g纯硅需吸收0.025 kJ，可得热化学方程式。 （5）NH3既不能用浓硫酸干燥，也不能用P2O5干燥，HI不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥，SO2不能用浓硫酸干燥，CO2能用浓硫酸干燥，所以b项正确。 （6）一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1，根据氧化还原反应原理，这两种盐为KCl、KClO4，配平可得化学方程式。 |
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