某强酸性溶液X可能含有Ba2+ Al3+ NH+4 Fe2+ Fe3+ CO2-3 SO2-3 SO

某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、N H +4 、Fe2+、Fe3+、C O 2-3 、S O 2-3 、S O 2-4 、Cl-、N O -2 、N O -3 中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下： 根据以上信息，回答下列问题： （1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是______，不能确定是否含有的离子（M）是______，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是______． （2）沉淀I的化学式为______，气体F的电子式为______． （3）写出反应②的离子方程式：______． （4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式______． （5）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有______．

参考解答

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2025-06-14 10:42:25

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题干中强酸性溶液中一定不含CO32-、SO32-；NO2-、NO3-与Fe2+不能同时存在；根据转化关系中X溶液中加入过量硝酸钡生成气体沉淀和溶液的反应，依据离子性质推断溶液中一定含Fe2+；酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，得到气体A为NO，D为NO2，E为HNO3；沉淀C为硫酸钡，判断溶液中一定含SO42-；根据离子共存判断原溶液中一定不含Ba2+；溶液B中一定含有Fe3+；B溶液和过量氢氧化钠反应生成气体、沉淀、溶液，推断原溶液中一定含NH4+；生成的沉淀G是Fe（OH）3；与碱反应生成的气体F为NH3；溶液H通入过量二氧化碳生成沉淀，判断溶液H中含有AlO2-；证明原溶液中一定含有Al3+；沉淀I为Al（OH）3；原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；一定不含Ba2+、Fe3+、CO32-、SO32-；NO2-、NO3-；可能含有的Fe3+、Cl-； （1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；不能确定是否含有的离子Fe3+、Cl-；确定溶液中不含有Fe3+、Cl-的方法是：取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液不变红色则说明无Fe3+；或取少量B溶液少许于试管中，加几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl-； 故答案为：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液不变红色则说明无Fe3+；或取少量B溶液少许于试管中，加几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl-； （2）沉淀I的化学式为：Al（OH）3；气体F为氨气，电子式为 ，故答案为：Al（OH）3； ； （3）反应②是过量二氧化碳和偏铝酸钠容易的反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-， 故答案为：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-； （4）利用KClO在一定条件下氧化G（Fe（OH）3）来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4；次氯酸根离子做氧化剂被还原生成氯离子，氢氧化铁被氧化为高铁酸根离子，反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+FeO42-+5H2O， 故答案为：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+FeO42-+5H2O； （5）假设测定A（NO）、F（NH3）、I（Al（OH）3）均为0.1mol，可知原溶液中n（Al3+）=0.1mol；n（NH4+）=0.1mol，依据电子守恒可知Fe2+～Fe3+～e-；NO3-～NO～3e-；得到3Fe2+～NO；n（Fe2+）=0.3mol；10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C（BaSO4）物质的量大于0.7mol时，n（SO42-）=0.7mol依据溶液中电荷守恒得到：正电荷=2[Fe2++3[Al3++[NH4++[H+=2×0.3+3×0.1+0.1+0.4=1.4；阴离子=2[SO42-=2×0.7=1.4；当沉淀C（BaSO4）物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有Fe3+， 故答案为：Fe3+．

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