NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐．（1）NaHSO4固体溶于水显酸性 而NaHCO3固体

参考解答

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2025-06-14 10:44:04

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（1）NaHCO3为强碱弱酸盐，HCO3-离子既能水解又能发生电离，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度， 故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-；HCO3- CO32-+H+，且HCO3-水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性； （2）稀释后溶液中的H+离子浓度为 1×10-3L×0.2mol/L 2L =1×10-4mol/L，则由水电离出的H+离子浓度为： 10-14 10-4 mol/L=1×10-10mol/L， 故答案为：1×10-10mol/L； （3）NaHSO4固体溶于水显酸性，与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳和水，离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑； （4）设NaHSO4为2mol，加入Ba（OH）2溶液至呈中性时，需1molBa（OH）2，则反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，反应后SO42-离子过量，继续加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；SO42-+Ba2+=BaSO4↓； （5）设NaHCO3和Ba（OH）2都为1mol，分别发生反应：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；CO32-+Ba2+-=BaCO3↓，总反应为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O， 故答案为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．

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