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(1)观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题: ①Al(OH)3+H2O ![]() ![]() (A)已知B(OH)3是一元弱酸,试写出其电离方程式 (B)已知N2H4是二元弱碱,试写出其二步电离方程式 。 (2)将a mol Cl2通入含 b mol FeBr2的溶液中,若0<a/b≤1/2时,反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2 Cl-,写出另2个可能发生的离子方程式。 ①当1/2< a/b<3/2时 。 ②当a/b≥3/2时 。 |
参考解答
(1)A、 B(OH)3+H2O![]() B、N2H4+H2O ![]() ![]() (2)①b Fe2++(2a-b)Br-+aCl2 =' b' Fe3++(a-b/2)Br2+2 aCl- ②2 Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2+6Cl- |
(1)A、B(OH)3是一元弱酸,所以根据①可知,电离方程式为B(OH)3+H2O![]() B、N2H4是二元弱碱,则根据②可知,电离方程式为N2H4+H2O ![]() ![]() (2)由于亚铁离子的还原性强于溴离子的,所以氯气首先氧化亚铁离子。氧化亚铁离子需要b/2mol,全部氧化溴化亚铁需要3b/2mol,所以当1/2< a/b<3/2时,亚停止了全部被氧化,溴离子部分被氧化,方程式为b Fe2++(2a-b)Br-+aCl2 =' b' Fe3++(a-b/2)Br2+2 aCl-;当a/b≥3/2时,溴化亚铁全部被氧化,方程式为2 Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2+6Cl-。 |
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