（1）观察如下反应 总结规律 然后完成下列问题:①Al(OH)3+H2OAl(OH)4－ +H+

（1）观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题: ①Al(OH)3+H2OAl(OH)4－ +H+     ②NH3+H2ONH4++OH- （A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式                               （B）已知N2H4是二元弱碱，试写出其二步电离方程式                                                                                              。 （2）将a mol Cl2通入含 b mol FeBr2的溶液中，若0<a/b≤1/2时，反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2 Cl－，写出另2个可能发生的离子方程式。 ①当1/2< a/b<3/2时                                                。 ②当a/b≥3/2时                                                    。

参考解答

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2025-06-16 08:54:34



（1）A、 B(OH)3+H2OB(OH)4－+H+ B、N2H4+H2O N2H5+ +OH－ N2H5+ + H2ON2H62+ +OH－ （2）①b Fe2++(2a-b)Br－+aCl2 =' b' Fe3++(a-b/2)Br2+2 aCl－ ②2 Fe2++4Br－+3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2+6Cl－

（1）A、B(OH)3是一元弱酸，所以根据①可知，电离方程式为B(OH)3+H2OB(OH)4－+H+。 B、N2H4是二元弱碱，则根据②可知，电离方程式为N2H4+H2O N2H5+ +OH－、N2H5+ + H2ON2H62+ +OH－。 （2）由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化亚铁离子。氧化亚铁离子需要b/2mol，全部氧化溴化亚铁需要3b/2mol，所以当1/2< a/b<3/2时，亚停止了全部被氧化，溴离子部分被氧化，方程式为b Fe2++(2a-b)Br－+aCl2 =' b' Fe3++(a-b/2)Br2+2 aCl－；当a/b≥3/2时，溴化亚铁全部被氧化，方程式为2 Fe2++4Br－+3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2+6Cl－。

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