(1)观察如下反应 总结规律 然后完成下列问题:①Al(OH)3+H2OAl(OH)4- +H+

高中 已帮助: 时间:2025-06-16 08:54:34

(1)观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:
①Al(OH)3+H2OAl(OH)4 +H+     ②NH3+H2ONH4++OH-
(A)已知B(OH)3是一元弱酸,试写出其电离方程式                              
(B)已知N2H4是二元弱碱,试写出其二步电离方程式                              
                                                               
(2)将a mol Cl2通入含 b mol FeBr2的溶液中,若0<a/b≤1/2时,反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2 Cl,写出另2个可能发生的离子方程式。
①当1/2< a/b<3/2时                                                
②当a/b≥3/2时                                                    

难度:⭐⭐⭐

题库:高中,化学

标签:电离,方程式,离子

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2025-06-16 08:54:34

(1)A、 B(OH)3+H2OB(OH)4+H+
B、N2H4+H2O N2H5+ +OH N2H5+ + H2ON2H62+ +OH
(2)①b Fe2++(2a-b)Br+aCl2 =' b' Fe3++(a-b/2)Br2+2 aCl
②2 Fe2++4Br+3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2+6Cl
(1)A、B(OH)3是一元弱酸,所以根据①可知,电离方程式为B(OH)3+H2OB(OH)4+H+
B、N2H4是二元弱碱,则根据②可知,电离方程式为N2H4+H2O N2H5+ +OH、N2H5+ + H2ON2H62+ +OH
(2)由于亚铁离子的还原性强于溴离子的,所以氯气首先氧化亚铁离子。氧化亚铁离子需要b/2mol,全部氧化溴化亚铁需要3b/2mol,所以当1/2< a/b<3/2时,亚停止了全部被氧化,溴离子部分被氧化,方程式为b Fe2++(2a-b)Br+aCl2 =' b' Fe3++(a-b/2)Br2+2 aCl;当a/b≥3/2时,溴化亚铁全部被氧化,方程式为2 Fe2++4Br+3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2+6Cl

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