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资料卡片:溴在水中溶解度不大(稀溴水呈黄色),易溶于CCl4等有机溶剂. 某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色. (1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强? (2)猜想:①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含______(填化学式)所致. ②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含______(填离子符号)所致. (3)设计实验并验证:丙同学为验证乙同学的观点,利用下列提供的试剂,设计出一种方案进行了实验,并通过观察现象,得出乙同学的观点正确. 供选用的试剂:酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等. 请你写出丙同学选用的试剂是______,实验中观察到的现象是______. (4)结论:氧化性:Br2>Fe3+ 在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是______. (5)实验后的思考:根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是______(填离子符号). |
参考解答
(2)溴水和三价铁的溶液均呈黄色,上述实验现象不是发生氧化还原反应所致,所以就是加入1~2滴的溴水导致的溶液显黄色,故答案为:Br2; (3)在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,检验亚铁离子是否被溴单质氧化,可以用KSCN溶液检验三价铁离子是否生成,如果加入KSCN溶液显红色,证明三价铁生成了,乙同学的观点正确,故答案为:KSCN溶液;溶液显红色; (4)溴单质具有氧化性,可以将亚铁离子氧化为三价,实质是:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,故答案为:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-; (5)根据上述实验推测,氧化性顺序是:氯气>溴单质>三价铁离子,亚铁离子还原性强于溴离子,所以先被氧化的是Fe2+,故答案为:Fe2+. |
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