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| 将0.65g锌加到50mL1mol?L的盐酸中， （1）写出发生反应的离子方程式______． （2）计算生成H2的体积______．（标准状况下） （3）若反应结束后，溶液的体积仍为50mL，求此时溶液中的Zn2+和H+的物质的量浓度． |
参考解答
463***136
2025-06-14 18:36:06
| （1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑； （2）将0.65g锌物质的量=
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 0.01mol 0.02mol 可知氯化氢过量，依据反应的锌物质的量计算生成氢气物质的量为0.01mol，标准状况下气体体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L， 故答案为：0.224L； （3）由化学方程式可知生成的锌离子物质的量为0.01mol，剩余氢离子物质的量=0.05mol-0.02mol=0.03mol，若反应结束后，溶液的体积仍为50mL依据c=
答：溶液中的Zn2+的物质的量浓度为0.2mol/L，H+物质的量浓度为0.6mol/L． |
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