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在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示．下列叙述正确的是（ ）
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参考解答
420***136
2025-06-14 18:39:01
| A、由图象可知，x与y的差值即为Al（OH）3的物质的量，由Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaOH的物质的量为（35-33）mL×10-3L×5mol?L-1=0.01mol，即Al（OH）3的物质的量也为 0.01mol，故A错误； B、溶液中的阴离子只有Cl-，则加入35mLNaOH溶液时Cl-全部存在于NaCl中，则Cl-的物质的量为35mL×10-3L×5mol?L-1=0.175mol，原溶液中c（Cl-）=
C、0～4mL发生H+与氢氧化钠的反应，则H+的物质的量为4mL×10-3L×5mol?L-1=0.02mol，c（H+）=
D、由Al3+～Al（OH）3，则n（Al3+）=0.01mol，4～30mL发生Mg2+、Al3+与氢氧化钠的反应生成沉淀，共消耗NaOH的物质的量为（30-4）mL×10-3L×5mol?L-1=0.13mol，Al3+消耗的NaOH的物质的量为0.01mol×3=0.03mol，则与Mg2+反应的NaOH的物质的量为0.13mol-0.03mol=0.1mol，由Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，n（Mg2+）=0.05mol，原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1，故D错误； 故选C． |
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