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把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42-完全沉淀，则原溶液中NO3-的物质的量浓度为（ ）
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参考解答
473***136
2025-06-14 18:35:49
| bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+， 与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol． 令每份中NO3-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则： bmol×1=cmol×2+n×1 解得n=（b-2c）mol 每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3-）=
即原溶液中硝酸根的浓度为
故选B． |
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