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A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质.它们之间有如图的反应关系: (1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质.处理C物质可得到有价值的化学品,写出其中1种酸和1种盐的名称______. (2)若B是气态氢化物.C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染.B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分,写出该反应的化学方程式______. (3)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体.判断单质A的元素在周期表中的位置是______.写④反应离子方程式______. (4)若A是太阳能电池用的光伏材料.C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性.写出②反应的化学方程式______.D的化学式是______. (5)若A是应用最广泛的金属.④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质.C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,写该反应的离子方程式______. ![]() |
参考解答
(1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质判断为SO2.所以A为S,C为SO2,B为H2S,D为SO3,处理C物质可得到有价值的化学品,所以利用二氧化硫可以制取硫酸,用碱吸收得到硫酸铵等,故答案为:硫酸、硫酸铵(或硫酸钙等); (2)若B是气态氢化物.C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染,判断为NO、NO2.B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分,推断A为N2,B为NH3,该反应的化学方程式4NH3+6NO
(3)若D物质具有两性推断D为Al(OH)3,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体,说明C为偏铝酸钠NaAlO2,②③反应均要用强碱溶液,判断A为Al,B为AlCl3,单质A为Al,元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族,④反应离子方程式:AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-,故答案为:AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-; (4)若A是太阳能电池用的光伏材料,判断A为Si.C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性,说明盐水解呈碱性,C为Na2SiO3,D为Na2CO3,B为SiO2;反应②的化学方程式为:Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑,D的化学式为Na2CO3,故答案为:Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑;Na2CO3; (5)若A是应用最广泛的金属.推断为Fe,④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质.推断为Cl2,C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,判断C为FeCl3,D为FeCl2,C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,写该反应的离子方程式为:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故答案为:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+. |
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