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现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的   白色沉淀生成，D晶体在于燥空气中容易失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如图所示（无关物质已略去），请回答：

(1)将A溶液蒸干并灼烧得到的固体是___（写化学式）。    (2)Y的电子式是____，Z的结构式是____。    (3)若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序为____。    (4)有人设想在适当大小的管道中填充一定量的D的晶体（相对分子质量在280～300之间），管道环绕在一个房子的周围，   这样的房子白天和晚上室内温度可保持相对恒定，请简述其原理：____ 。   (5)写出过量的Z与W反应生成X的化学方程式：____。    (6)写出C与过量B反应（加热）的离子方程式：____。

参考解答

4j8***131

2025-05-23 21:52:20

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(1) Al2O3 (2) ；O=C=O (3)c(Na+)>c(SO42- )>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) (4)白天有太阳，Na2CO3·10H2O分解吸热，晚上H2O和Na2CO3再结合成晶体放热，可以调节温度 (5)CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 (6) NH4++H++2OH- NH3↑+2H2O

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