将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后 投入足量的水中 充分反应（设能产生的气体全部放出）

参考解答

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2025-05-22 05:21:01



（1）（2分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2分）0.2mol （2）（2分）5.6L （3）（4分）

15.6g Na2O2的物质的量为0.2mol；2.7g Al的物质的量为0.1mol； （1）Na2O2与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；1mol Na2O2与水反应转移的电子数为1mol；所以，15.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为0.2mol； （2）15.6g Na2O2与水反应生成0.4mol氢氧化钠，生成0.1mol氧气；生成的氢氧化钠与AL反应的方程式为：，所以2.7g Al粉反应后生成氢气0.15mol；所以反应结束时生成的气体在标准状况下为5.6L； （3）

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