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（16分）某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物． Ⅰ．装置B的作用 ． 装置D的作用 ． Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成 ． Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设： 假设1：只有Na2SO3 假设2：只有Na2SO4 假设3： ． （1）假设2的反应方程式为 ． （2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：  得出结论：产物是Na2SO4． 该方案是否合理 （填“是”或“否”），理由是 ． （3）设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解， ，则假设3成立． |
参考解答
432***131
2025-05-22 05:15:03
| （16分） Ⅰ．B：干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与Na2O2反应…………（2分） D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。…………………………………………………………………（2分） Ⅱ．用带用火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。…………………（2分） Ⅲ．有Na2SO3和Na2SO4 ……（1分） （1）Na2O2 + SO2 = Na2SO4 ……（2分） （2）否……（1分） HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有。…（2分） （3）先加入过量的稀盐酸，产生剌激性气味气体，再加入适量的BaCl2溶液，又产生白色沉淀。（或先加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并产生剌激性气味气体。）……（试剂的选择和实验现象各2分共4分） |
| 略 |
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