某同学欲探究Na2O2与水的反应 可供使用的试剂有：Na2O2 蒸馏水 KMnO4酸性溶液 MnO2
| 某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2．该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究． （1）写出Na2O2与水反应的化学方程式______． （2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢______． （3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2．取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：______H2O2+______Fe2++______OH---______Fe（OH）3↓，该反应中H2O2表现了______性（填“氧化”或“还原”）． （4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了______性（填“氧化”或“还原”）． |
参考解答
463***131
2025-05-21 12:55:18
| （1）过氧化钠和水反应Na2O2中O元素的化合价分别由-1价变化为-2价和0价，但H2O中H和O元素的化合价不变，所以待完全反应后，得到氢氧化钠和氧气，化学方程式为2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑； 故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，2H2O2
故答案为：取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2； （3）根据得失电子守恒，H2O2中O元素的化合价由-1价变化为-2价，得到2个电子，H2O2具有氧化性，在该反应中作氧化剂，亚铁离子从+2价变为+3价，亚铁离子具有还原性，则亚铁离子前系数为2，根据原子守恒，所以离子方程式为H2O2+2Fe2++4OH-=2Fe（OH）3， 故答案为：1、2、4、2；氧化性； （4）高锰酸钾具有强的氧化性，双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中发生氧化还原反应，双氧水为还原剂，还原剂具有还原性， 故答案为：还原性； |
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