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某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克该样品放入烧杯中，再取60克稀盐酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
（2）最后烧杯中剩余物的总质量为多少？（写出计算步骤） |
参考解答
463***150
2025-08-03 03:16:45
| （1）比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，可以说明该固体中铜的质量为6.75g锌的质量是10g-6.75g=3.25g； 所以黄铜样品中铜的质量分数为
（2）设完全反应后生成的氢气质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 3.25g x
x=0.1g 最后烧杯中剩余物的总质量为10g+60g-0.1g=69.9g 故答案为：（1）67.5%；（2）最后烧杯中剩余物的总质量为69.9g． |
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