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为测定某粉末状黄铜（即Cu-Zn合金）样品中铜锌的组成，某同学取样品9.75g放入烧杯中，再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中，充分反应后实验数据如下：
（2）计算9.75g黄铜与稀盐酸完全反应共放出多少克氢气？（写出解题过程） （3）第三次加入的稀盐酸与黄铜中的锌______（填“是”或“不是”） 恰好完全反应，理由：______． |
参考解答
481***150
2025-08-03 03:10:36
| （1）由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的7.8g固体即为样品中铜的质量，故第三次实验结束时样品中的锌就已完全反应； （2）设9.75g黄铜与盐酸反应共放出氢气的质量为x． Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2 （9.75-7.80）g x
x=0.06g 答：9.75g黄铜与盐酸反应共放出氢气的质量为0.06g． （3）由于第一次加入10g盐酸固体减少的质量是9.75g-9.1g=0.65g，第二次反应消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g，每加入10g盐酸可消耗锌的质量为0.65g，所以可知到第三次时10g盐酸恰好能反应掉样品中的锌． 故答案为：（1）7.80； （2）9.75g黄铜与盐酸反应共放出氢气的质量为0.06g； （3）是；由于第一次加入10g盐酸固体减少的质量是9.75g-9.1g=0.65g，第二次反应消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g，每加入10g盐酸可消耗锌的质量为0.65g，所以可知到第三次时10g盐酸恰好能反应掉样品中的锌． |
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