鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量 取12.5g鸡蛋壳 放在烧杯中
| 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g鸡蛋壳，放在烧杯中，然后向其中加入18.25%的稀盐酸80g，使之充分反应（鸡蛋壳中其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得反应中产生二氧化碳质量为4.4g． 试计算（精确到0.01）： ①产生CO2的物质的量为______mol． ②该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数（写出计算过程）． ③充分反应溶液中剩余HCl的物质的量是______． |
参考解答
463***150
2025-08-02 22:49:09
①二氧化碳的物质的量是：
故答案为：0.1； ②设：鸡蛋壳中有碳酸钙的物质的量为x．则 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 1 1 x 0.1mol
解得，x=0.1mol CaCO3的质量分数=（0.1mol×
答：该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为80%． ③设反应中所需稀盐酸物质的量为y， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2 1 y 0.1mol 则
解得，y=0.2mol； 反应前HCl的物质的量=
所以，剩余的HCl的物质的量为：0.4mol-0.2mol=0.2mol； 故答案是：0.2mol． |
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