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某化验员对本炼铁厂购进的赤铁矿(主要成分是Fe2O3)样品进行分析.取10.0克样品,加入稀盐酸(反应的化学方程式:Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O),完全反应,共用去稀盐酸103.0克,将滤渣过滤、洗涤、干燥后质量为2.5克,(假设杂质既不溶于酸,也不溶于水;不考虑实验中的损耗).求(计算保留一位小数): (1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为多少? (2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少? |
参考解答
(1)依据题意可知,赤铁矿中氧化铁的质量为:10.0g-2.5g=7.5g; 赤铁矿石样品中的Fe2O3的质量分数为
(2)设反应消耗氯化氢的质量是x; Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3 H2O 160 219 7.5g x
x≈10.3g 稀盐酸的溶质质量分数
答:(1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为75%;(2)稀盐酸中溶质的质量分数为10%; |
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