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| 为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25g样品，全部溶于水得到100g溶液，再加入100g稀硫酸，恰好完全反应，测得溶液质量为197.8g．请计算： （1）样品中NaOH的质量分数． （2）最后所得溶液中钠元素的质量． |
参考解答
463***150
2025-08-03 01:46:47
| （1）氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠的过程，而碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳，根据质量守恒定律，可知CO2的质量=100g+100g-197.8g=2.2g； 设样品中碳酸钠的质量为x． Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2g
x=5.3g 则样品中NaOH的质量为：25g-5.3g=19.7g； 则样品中氢氧化钠的质量分数为
（2）所得溶液中钠元素的质量=19.7g×
答：样品中NaOH的质量分数为78.8%；最后所得溶液中钠元素的质量为13.6275g； |
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