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参考解答
413***150
2025-08-03 01:37:14
答案：
（1）80%
（2）20%
（3）16.1cm3
解析：反应后生成氢气的质量为：7g+58.1g-64.9g=0.2g
设生成0.2g氢气需要铁粉的质量为x，同时生成FeCl2的质量为y。
Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
56 127 2
（1）原混合物中铁粉的质量分数为
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为
（3）设配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积为z，
1.19g/cm3×z×38%=0.2g+12.7g-5.6g，解得z=16.1cm3
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