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用15.8g KMnO4与12mol/L的 浓HCl发生．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=

初中 已帮助：人 时间:2025-08-03 01:44:23

用15.8g KMnO4与12mol/L的 浓HCl发生．反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  通过计算解答以下问题：
（1）KMnO4能使多少毫升浓HCl发生上述反应？
（2）被氧化的HCl的物质的量为多少？
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？电子转移总数为多少？

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难度：⭐⭐⭐

题库：初中,化学

标签：方程式,反应,发生

参考解答

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456***150

2025-08-03 01:44:23

KMnO4的物质的量=
15.8
158
=0.1，设需要HCl的物质的量是Xmol，生成Cl2的物质的量是Ymol．
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2 16 5
0.1 X Y
2
16
═
0.1
X

得：X=0.8
2
5
═
0.1
Y

得：Y=0.25
∴浓HCl溶液的体积=
0.8
12
=0.067L=66.7mL．
∵根据氧化反应的概念可知，元素的化合价升高被氧化，Cl元素的化合价一部分升高，一部分不变，所以HCl是部分被氧化．从化学方程式可以看出，16个Cl原子中有10个原子的化合价升为0价，因此被氧化的HCl占总的HCl的
10
16
，因此被氧化的HCl的物质的量=0.8×
10
16
=0.5mol．
∴Cl2在标准状况下的体积=0.25×22.4=5.6L．
∵一个Cl原子化合价从-1价升高到0价需要失去1个电子，被氧化的HCl的物质的量是0.5mol，所以电子转移总数（失去电子数）=0.5×1=0.5mol
答：KMnO4能使66.7毫升浓HCl发生上述反应，被氧化的HCl的物质的量为0.5mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L，电子转移总数为0.5mol．

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