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| 某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取12.5g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯内物质的质量变为108.1g． 计算： （1）生成CO2气体的质量为______g； （2）该样品中碳酸钙的质量分数是______； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）． |
参考解答
4j8***150
2025-08-03 01:45:58
| （1）反应前烧杯中物质的总质量为12.5g+100g=112.5g， 反应后烧杯内物质的质量变为108.1g， 由质量守恒可知，二氧化碳的质量为112.5g-108.1g=4.4g， 故答案为：4.4； （2）设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y， 则CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100 111 44 x y 4.4g
解得x=10g，y=11.1g， 该样品中碳酸钙的质量分数为
故答案为：80%； （3）因杂质既不溶于水，也不与其他物质反应， 则溶液的质量为108.1g-（12.5g-10g）=106g， 溶质的质量为11.1g， 则溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%． |
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