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| 某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g．经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体． （1）该固体中碳酸钾的质量为多少？ 反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%） |
参考解答
463***150
2025-08-02 21:38:12
| 设混合物中碳酸钾的质量为xg，氯化钡溶液与碳酸钾反应生成的氯化钾为yg，硫酸钾的质量为mg，与氯化钡反应生成的氯化钾为ng， 则K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl 138 197 149 x 6.27g-2.33g y
解得x=2.76g，y=2.98g； K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl 174 233 149 m 2.33g n
解得m=1.74g，n=1.49g； 反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数KCl%=
答：该固体中碳酸钾的质量为2.76g，反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数为1.6%． |
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