现有硫酸锌和金属锌组成的混合物20.4g 跟99.8g稀硫酸恰好完全反应 生成0.2g气体 同时得到
| 现有硫酸锌和金属锌组成的混合物20.4g，跟99.8g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g气体，同时得到无色溶液．试回答：（1）发生反应的化学方程式：______ （2）根据已知条件求解生成硫酸锌质量（X）的比例式为 ______ （3）最终所得溶液中溶质的质量分数为______． |
参考解答
473***150
2025-08-02 21:33:21
| （1）根据题意可以知道发生的反应为锌和稀硫酸的反应，故可以写出该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； （2）写出化学方程式，计算出相关物质的相对分子质量的和，然后写出已知量和未知量来进行列比例式求算； 设生成硫酸锌的质量为X，锌的质量为Y Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 161 2 Y X 0.2g
解得：X=16.1g，Y=6.5g； （3）所以混合物中硫酸锌的质量为：20.4g-6.5g=13.9g； 所以反应后溶液中硫酸锌的质量为：13.9g+16.1g=30g； 反应后所得溶液的质量为：20.4g+99.8g-0.2g=120g； 所以最终所得溶液中溶质的质量分数为：
答：最终所得溶液中溶质的质量分数为 25%． 故答案为： （1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； （2）
（3）25%． |
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