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多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2 ? 2H2O，工艺流程如下： 已知： ① 常温下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分别是3.4、12.4； ② BaCO3的相对分子质量是197； BaCl2 ? 2H2O的相对分子质量是244； （1）SiCl4发生水解反应的化学方程式__________________________________ （2）高温下，SiCl4 (g) 用H2还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收 59 kJ热量，则该反应的热化学方程式为__________________________________ （3）加钡矿粉调节pH=7的作用是： ①使BaCO3转化为BaCl2     ②_______________________________ （4）生成滤渣A的离子方程式________________________________________ （5）BaCl2滤液经__________、_________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2 ? 2H2O （6）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2 ? 2H2O___________吨。

参考解答

463***119

2025-03-07 18:26:12



（1）SiCl4+4H2O＝H4SiO4↓+4HCl （2分，写成H2SiO3且配平可给1分） （2）SiCl4（g）+2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g) △H＝ +236 kJ/mol （2 分） （3）使Fe3+ 完全沉淀 （1分） （4）Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓( 1分) （5）蒸发浓缩，降温结晶（2分） （6）9.76 （2 分）

试题分析：（3）常温下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分别是3.4、12.4，加钡矿粉调节pH=7的另一作用为使Fe3+ 完全沉淀 （6）反应关系式为 BaCO3～BaCl2·2H2O 197 244 10×78.8% m m==9.76吨

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