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绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法： 已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3．9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1．6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3．0，沉淀完全时的pH为5．5。 （1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是______________________________。 （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。 （3）操作IV的顺序依次为： 、 ___、 。 操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② 。 （4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2．8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4¯＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。 ①判断此滴定实验达到终点的方法是 。 ②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 _（用小数表示，保留三位小数）。 |
参考解答
463***119
2025-03-07 17:53:46
（1）取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显现红色，表明溶液不含Fe3＋(1分) （2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化 (2分) 防止Fe2＋离子生成沉淀(1分) （3）蒸发 (1分)冷却结晶 (1分) 过滤(1分)②降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗(1分) （4）①滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。(2分) ② 0．975 (2分) |
试题分析：（1）检验Fe3＋一般用敏感试剂KSCN溶液，方法为取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显现红色，表明溶液不含Fe3＋； （2）通入硫化氢是为了除去杂质锡离子，同时硫化氢具有较强的还原性防止亚铁离子被氧化；FeS开始沉淀时溶液的pH为3．0，故酸化至pH=2是防止Fe2＋离子生成沉淀（室温下饱和H2S溶液的pH约为3．9）； （3）从滤液中得到绿矾晶体，应采用降温结晶的方法，具体为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到晶体；用洗涤的主要作用是除去表面杂质，少量冰水洗涤是降低晶体溶解，减少溶解损失； （4）高锰酸钾溶液有颜色，可以根据颜色变化确定反应进行的程度； 根据方程式找出关系得：n(Fe2＋)=5n(MnO4¯)=5×0．01000×20．00×10-3=10-3mol 样品中FeSO4·7H2O的质量分数w=10-3×278÷2．8500=0．975 |
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