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| 海洋约占地球表面积的71%，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。 （1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：  ① 试剂①宜选用石灰乳且必须过量，过量的目的是 . ② 镁蒸气宜在 （填序号）气体冷却后得到镁锭
 某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：  ③A装置中通入a气体时，反应的离子方程式表示为： . ④A装置中通入a气体一段时间后， 停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是： . ⑤反应过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为 . ⑥C装置的作用是 。 |
参考解答
406***119
2025-03-07 17:59:05
| ①使Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀 ②C ③Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2 ④将溴从蒸馏烧瓶A中吹出 ⑤SO42-、Br- ⑥吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气 |
试题分析：（1）①过量的石灰乳能使Mg2+完全转化为Mg（OH）2沉淀，故答案为：使Mg2+完全转化为Mg（OH）2沉淀；②镁是活泼的金属，能和氧气、氮气以及CO2反应，所以应该在Ar中冷却，故答案为：C；（2）③a气体应该是氯气，能把溴离子氧化生成单质溴，反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；④通入热空气能将溴从蒸馏烧瓶A中吹出，提高产量，故答案为：将溴从蒸馏烧瓶A中吹出；⑤b气体是SO2，溴水能把SO2氧化生成溴化氢和硫酸，所以B装置中产生的两种主要阴离子为SO42-、Br-，故答案为：SO42-、Br-；⑥氢氧化钠能吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气，故答案为：吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气。 |
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