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（4）H中溶质的化学式： ； （5）计算溶液F中c(Mg2+)＝ （25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12） |
参考解答
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2025-03-07 02:58:16
| （1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （2）A （3）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等 （4）NaHCO3 （5）5.6× 10–10 mol/L |
| （1）硫酸渣中只有二氧化硅和盐酸不反应，所以A是二氧化硅，和氢氧化钠溶液反应的方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。 （2）试剂①的作用是中和溶液中的氢离子，生成氢氧化物沉淀。由于氨水中pH最大只能是11，所以应该选择氢氧化钠，答案选A。 （3）根据流程图可知，固体C是氢氧化铁，E是氢氧化镁，所以如果氢氧化钠不足，则镁离子沉淀不完全，且氢氧化铝溶解也不完全。 （4）溶液F是氢氧化钠和偏铝酸钠的混合物，所以通入足量的CO2是生成沉淀氢氧化铝，而溶液中的溶质则是碳酸氢钠。 （5）溶液中OH－浓度是0.1mol/L，所以根据溶度积常数可知，溶液中c(Mg2+)＝5.6×10-12÷0.12＝5.6× 10–10 mol/L。 |
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