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有一固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。⑴将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；⑵在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；⑶取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰。由上述现象可推断：
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参考解答
481***119
2025-03-07 02:54:23
| B |
| 溶于水得无色溶液和白色沉淀，说明一定没有氯化铜，一定含有硝酸钡。滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明含有碳酸钡和硫酸钡沉淀。根据焰色反应可知，含有钠离子，没有钾离子，及一定含有碳酸钠和硫酸钠，没有硫酸钾和碳酸钾，而氯化钠不能确定，答案选B。 |
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