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| 在25℃时，用石墨电极电解1.0L 2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一个石墨电极上有3.2g Cu生成．试回答下列问题： （1）试写出电解CuSO4溶液的化学方程式______． （2）有______mol电子发生转移，得到O2的体积（标准状况）是______mL，溶液的PH是______． （3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差______g，电解液的pH______（填“变小”、“变大”或“不变”） |
参考解答
463***123
2025-04-01 22:03:08
| （1）电解硫酸铜时，阳极上是氢氧根放电，阴极上是铜离子放电， 电解原理方程式为：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4，故答案为：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4； （2）电解硫酸铜时，阴极上是铜离子放电，即Cu2++2e-→Cu，当该电极上有3.2g Cu生成时，转移电子为
（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，阳极反应式为：Cu→Cu2++2e-，当转移0.1mol电子时，该极质量减少3.2g，阴极反应式为：Cu2++2e-→Cu，当转移0.1mol电子时，该极质量增加3.2g，所以两铜片的质量相差6.4g，电解液的pH保持不变．故答案为：6.4；不变． |
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