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| 如图为为串联的甲、乙两电解池，试回答： （1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是______极，B的电极材料是______，电极反应式为______，应选用的电解质溶液是______． （2）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙电解池中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是______mL． （3）若乙池中剩余溶液仍为400mL，则电解后产物的物质的量浓度为______mol?L-1，溶液的pH为______．  |
参考解答
4j8***123
2025-04-01 21:58:25
| （1）根据电源的正负极可判断A、B、Fe、C分别为电解池的阴极、阳极、阴极、阳极，在阴极上发生还原反应，在阳极上发生氧化反应，在铁片上镀银时，镀层金属银为电解池的阳极，阳极上的电极反应式为Ag-e-=Ag+，镀件金属铁为电解池的阴极，阴极上的电极反应式Ag++e-=Ag，电解质溶液含有镀层金属离子，应为可溶性硝酸银溶液． 故答案为：铁；银；Ag-e-=Ag+；AgNO3溶液． （2）甲槽阴极反应为Ag++e-=Ag，阴极增重4.32g，应为银的质量，n=
转移的电子为0.04mol，两个电解池串联，转移的电子数目相等，乙槽阳极反应为2Cl--2e-═Cl2↑，转移的电子为0.04mol时，在阳极上生成气体的物质的量为0.02mol，放出气体在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL． 故答案为：448； （3）乙池的电池反应式为2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH，所以新生成的溶质为氢氧化钠，设氢氧化钠的物质的量为x，则 2NaCl+2H2O=Cl2↑+2NaOH+H2↑ 转移电子 2mol 2mol x 0.04mol 所以x=0.04mol 氢氧化钠的物质的量浓度C=
故答案为：0.1mol?L-1；13． |
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