A B C D E五种短周期元素 原子序数E＞D＞A＞B＞C 且A B D E同周期 A C同主族
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图， B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空： （1）指出元素A在周期表中的位置______，其气态氢化物的化学式为______． （2）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）______， 可以验证该结论的是（填写字母序号）______； A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点 B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点 C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D．比较这两种元素置换能力的强弱 （3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：______．（填写化学式） |
参考解答
463***129
2025-05-09 15:17:58
| A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，根据A的原子结构示意图可知A为Si元素，A、C同主族，则C为C元素；B的最外层电子数比K层电子多1，则B为Al元素；D元素的主族序数是周期序数的2倍，应为S元素，E的单质是黄绿色气体，应为Cl元素， （1）由以上分析可知A为Si元素，原子有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期第ⅣA族，最低负化合价为-4，氢化物的化学式为SiH4， 故答案为：第三周期第ⅣA族；SiH4； （2）S和Cl在同一周期，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性Cl＞S； 比较非金属性的强弱应从对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性或单质的氧化性强弱等角度比较，不能从物理性质角度分析，故选CD， 故答案为：Cl；CD； （3）元素的非金属性越强，则对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S＞C，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3， 故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3． |
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