具有相同电子层结构的三种微粒:An+ Bn-和C 下列说法正确的是( )A.原子半径:rA>rC>
具有相同电子层结构的三种微粒:An+、Bn-和C,下列说法正确的是( )
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参考解答
A、B、C为同一周期的元素,同周期原子半径从左到右逐渐减小,但C为稀有气体元素,其原子半径一般大于同周期的ⅤⅡA族非金属元素,而与其它非金属元素的原子半径不确定,而A应处于B、C的下一周期,故A的原子半径应大于C,故A错误; B、因An+、Bn-具有相同的电子层结构,核电荷数越大半径越小,阴离子半径大于阳离子半径,即rBn->rAn+,故B正确; C、An+、Bn-都应具有稀有气体的电子层结构,C的电子层结构相同于An+、Bn-,所以C必为稀有气体元素的原子,故C错误; D、设C的原子序数为Z,则A的原子序数为Z+n,B的原子序数则为Z-n,则原子序数为A>C>B,故D错误; 故选AB. |
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