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现有X Y Z W四种短周期元素 其原子半径及主要化合价如下表所示．元素XYZW原子半径/nm0.1

高中 已帮助：人 时间:2025-05-09 09:01:28

现有X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示．
元素XYZW
原子半径/nm0.1860.0740.1020.077
主要化合价+1-2-2，+6-4，+4
请回答：
（1）W在元素周期表中的位置是______．
（2）W单质能与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应，其反应的化学方程式为______．
（3）X2Y2可与WY2发生反应，若反应中转移电子数为3.01×1023，则所得气体产物的体积是______（标准状况）．
（4）X、Y、Z三种元素可组成质量比为5.75：8：4的某种化合物．实验室检验该化合物中所含阴离子的操作方法及有关实验现象是：取少量含该阴离子的溶液，______，则证明原溶液中含有该阴离子．

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难度：⭐⭐⭐

题库：高中,化学

标签：化合价,阴离子,溶液

参考解答

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463***129

2025-05-09 09:01:28

由元素的化合价可知X为第ⅠA元素，Y、Z为第ⅡA族元素，则Y为O，Z为S，W应为第ⅣA族元素，结合半径大小可知W为C，则X应为Na元素，
（1）W为C，位于周期表第二周期、ⅣA族，故答案为：第二周期、ⅣA族；
（2）Z为S，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，具有强氧化性，可与C在加热条件下反应，方程式为C+2H2SO4（浓）
△
.
CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）
△
.
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）X2Y2可与WY2发生反应，反应的方程式为2Na202+2CO2=2Na2CO3+O2↑，反应中转移电子数为3.01×1023，则电子的物质的量为0.5mol，由方程式可知，应生成0.25molO2，体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：5.6L；
（4）X、Y、Z三种元素可组成质量比为5.75：8：4的某种化合物，则有n（Na）：n（O）：n（S）=
5.75
23
：
8
16
：
4
32
=2：4：1，则该化合物为Na2SO4，可加入先加入盐酸，如无沉淀，再加入BaCl2，如生成沉淀，说明有存在SO42-，故答案为：先加入盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2，如生成沉淀．

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